相互替代的组分仅在与端员组分相连的某个局部范围内能以各种不同的含量比形成混晶的类质同象。 例如在钾长石 同類互溶原理 K中可有部分K+被Na+所替代﹐在钠长石 Na中也可有部分的 Na+被K+所替代﹐但在450℃以下﹐这两方面的类质同象替代的数至多能达到百分之几(分子数)﹐而介于这两个极限含量比之间的钾-钠长石混晶则不存在。 再如在闪锌矿ZnS中﹐可有Fe2+替代部分的Zn2+﹐但替代量不超过约43%(分子数)。 所以﹐钾-钠长石系列和闪锌矿-铁闪锌矿系列都属于不完全类质同象系列。 此外﹐一些在地壳中丰度很低的稀有元素﹐往往以类质同象替代的方式进入适当的其他化合物的晶格中﹐形成不完全类质同象。
展开式中的电单极矩就是净电荷，电偶极矩就是我们最经常讨论的偶极矩。 但我们发现其实并不只有这两项对电势有贡献，四极矩、八极矩乃至十六极矩的贡献一直被我们所忽视。 牛津词典关于polarity的解释为：the condition of having two poles with opposite qualities. 因此从字面意义上“极性”是指分子中电荷分布的不均匀导致分子表面出现了“最高/密/多”和“最低/疏/少”。
同類互溶原理: 物质的溶解性由什么决定？
相似相溶原理中“相似”是指溶质与溶剂在结构上相似，“相溶”是指溶质与溶剂彼此互溶。 这一类系统的溶解度的图中，单双相分界线呈“O”型封闭，圈内是两相，圈外是单相。 这一类系统的溶解度的图中，单双相分界线呈“U”型，线上是两相，线下是单相。 大部分有機溶劑可燃或極易燃燒，視其揮發性而定。 一些含氯溶劑如二氯甲烷及氯仿則為例外。
”……恐怕還是要求助於結構理論，上溯到更為深刻的道理上來。 大家可能已經看出：相似相溶規律是定性規律，通常僅能給出難溶、微溶、可溶的判斷，如O2、I2易溶於弱極性、非極性溶劑，但不能認為非極性的O2、I2在CCl4(非極性)中最易溶。 这一类系统的溶解度的图中，单双相分界线呈“Ｏ”型封闭，圈内是两相，圈外是单相。 同類互溶原理 这一类系统的溶解度的图中，单双相分界线呈“∪”型，线上是两相，线下是单相。 同類互溶原理 这一类系统的溶解度的图中，单双相分界线呈“∩”型，线上是单相，线下是两相。
同類互溶原理: 溶剂相互作用参数
溶劑蒸汽比空氣重，因此會沉到底部並擴散很長的距離而幾乎不被稀釋。 溶劑蒸汽也會在接近空的桶或罐子等容器中形成。 溶劑會和溶質造成許多微弱的分子間作用力而使其溶解。
- 这在使用分液漏斗进行水和溶剂的分液时要特别注意。
- 另一個溶劑重要的性質就是沸點，沸點關係到了蒸發的速度。
- 反萃取可将有机相中各个被萃组分逐个反萃到水相，使被分离组分得到分离；也可一次将有机相中被萃组分反萃到水相。
- 細胞膜的生理功能： 細胞膜有重要的生理功能，它既使細胞維持穩定代謝的胞內環境，又能調節和選擇物質進出細胞。
- 分配定律是萃取方法理论的主要依据，物质对不同的溶剂有着不同的溶解度。
- 这种方法源于以下事实：具有极性分子的物质与具有极性分子的物质溶解；类似地，具有非极性分子的物质也与包含非极性分子的物质溶解。
- 相似相溶原理中“相似”是指溶質與溶劑在結構上相似，“相溶”是指溶質與溶劑彼此互溶。
比如简单的草酸分子，由于对称性的原因，草酸分子的偶极矩很小，但是草酸分子的两个羧基分别集中了大量负电荷，羧基与水分子之间的强烈相互作用使得它易溶于水。 对于蛋白质等大分子的判断也需要详细考察其局部特征，而不能只看偶极矩了事。 反萃取过程具有简单、便于操作和周期短的特点，是溶剂萃取分离工艺流程中的一个重要环节。
同類互溶原理: 相似相溶原理
含量最多的脂質是磷脂；功能越複雜的細胞膜，蛋白質的種類和數量越多。 2、流動鑲嵌模型 （1）1972年桑格和尼克森提出的流… 2º加热蒸发时，若溶质为弱电解质，则会加强水解作用，生成难溶碱或进而生成难溶氧化物，无法分离出产物。 互相代替的离子类型相差过大，势必引起键性的剧烈改变而使晶格解体。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 搜狗百科词条内容由用户共同创建和维护，不代表搜狗百科立场。
这是一个规律，就是”相似相溶原理”的一个应用，极性分子易溶于极性溶剂。 事实上多羟基化合物，低级醛等等，都不符合这个规律的。 烃没什么亲水基团，也就更难以溶于水了。
同類互溶原理: 細胞膜的主要功能是什麼
精确测定此种微小的变化﹐可推断一个类质同象混晶中的组分含量比。 类质同象的概念对于指导找矿和矿产的综合利用﹐推测矿物形成时的物理化学条件及其热历史﹐解释晶体的某些物理性质﹐指导制备具有预定特殊性能的晶体等﹐具有重要的实际意义。 在晶体中某种质点被另一种质点的代替不能超过某一限度，只能在一定范围内进行，称为不完全类质同象。 如闪锌矿ZnS中的Zn2+被Fe2+代替，最多只能达到阳离子数的43%。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 为进一步提纯硝酸钾，可再重复操作一次，叫重结晶或再结晶。
下图显示了二氧化碳分子与水分子之间的比较，二氧化碳是线性分子，偶极子因强度相同方向相反而互相抵消，对外显示整体分子的极性为零；水分子的两个极性键有夹角，因此整体对外显示出极性。 每一种原子的原子核吸引电子的能力都不相同，当这些原子通过共价键相互结合成分子时，电子的运动轨迹会更偏向于那些吸引力更强的原子，这就造成了分子拥有一定的极性。 分子的极性是分子间相互作用力的重要因素之一。 分子对外显示出比较强的电极性，分子与分子之间会因为电极性的不同而相互吸引。 把有机物的结构画进去，可以预测有机物的log P ， log D 以及预测的在水溶液中的溶解度。 用软件也可，但这在我看来是最简单的，毕竟很多人没有专业的化学软件。
同類互溶原理: 相似相溶原理定義
几种化学元素按固定比例结合，但能在结构上呈两种或两种以上的形态(异形体)存在的现象。 每种异形体都在特定的温度和压力范围内稳定。 同种物质的各同质异形体之间，在一定热力学条件下会发生转变，并遵守吉布斯相律。 转变包括简单的、瞬息发生的密度不连续和晶体结构的轻微改组，以及重大的键合破裂和重建，即需要较长时间的结构的重新排列。
另一個溶劑重要的性質就是沸點，沸點關係到了蒸發的速度。 少量的低沸點溶劑，像是乙醚，二氯甲烷或丙酮，在室溫之下幾秒鐘之內就會蒸發掉了。 同類互溶原理 然而高沸點溶劑，像是水或二甲基亞碸，則需要較高的溫度、氣體的吹拂或真空（或低壓）的環境下，才能快速揮發。 那時期最權威的物理學者幾乎都參加了這場大會，除了愛因斯坦、薛丁格、狄拉克以外。 一個月後，這三位大師都列席在布魯塞爾舉辦的第五次索爾維會議，玻爾在這次會議裏再度講述互補原理。 同類互溶原理 整篇講文都寫在會議記錄裏，後來又登載在英文的《自然》期刊。
同類互溶原理: 相似推薦
在考察溶解性时，我们将溶解吉布斯自由能变分为静电项与非静电项两部分并简要介绍了它们的计算方法与理论。 如果想更深入了解SMD模型，可以阅读参考文献。 如果计算能力十分有限，可以利用Murray等人拟合的表达式。 草酸与水的相互作用（静电势穿透图）溶质与溶剂极性上的相似绝不仅仅是“都有偶极矩”或者“都没有偶极矩”，在草酸等分子中，只考察整体趋势（低阶项）而忽略局部涨落（高阶项）带来的误差尤为突出，甚至是定性错误。 在高中生物必修一《分子与细胞》“检测生物组织中的脂肪”实验中需要用50%的酒精溶液洗去浮色。
由于经常被邀请回答有关相似相溶原理的问题，因此以这篇文章记录相似相溶原理的化学解释，以便在以后的回答中进行引用。 本文主要面对高中化竞生以及低年级本科生，许多地方可能不够严谨，欢迎指正。 同類互溶原理 相似相溶規律應當從也需要從結構角度解釋。 雖然熱力學可以説明一些問題，但是主要是將現象賦予數學化和理論化，若繼續追問起來為什麼，如“為什麼KNO3溶解焓是正值？ ”“為什麼溶解熵效應是這樣如此這般的？